1. Положение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, строение атома, валентность, степень окисления.
2. Химические свойства алюминия по отношению:
   • а) к простым веществам (2 реакции);
   • б) к сложным веществам (3 реакции).

Алюминий Аl находится в третьем периоде, третьей группе, главной подгруппе периодической системы. Его порядковый номер равен 13. Электронная конфигурация атома Is²2s²2p⁶3s²3p⁶. Электронно-графическая формула внешнего электронного слоя

Алюминий имеет постоянную валентность III, в соединениях проявляет степень окисления +3.

Алюминий — один из самых активных металлов, то есть является сильным восстановителем. По активности он уступает лишь щелочным и щелочноземельным металлам.

а) Алюминий окисляется кислородом воздуха уже при обычной температуре. В результате образуется очень плотная, тонкая защитная оксидная пленка, которая пассивирует алюминий.

Алюминий реагирует со многими неметаллами:

б) Если снять оксидную пленку, то алюминий проявляет присущую ему химическую активность.

Если погрузить алюминиевую пластинку в раствор соли ртути и процарапать поверхность пластинки, то в этом месте алюминий вытесняет из раствора соли ртуть и образует с ней сплав амальгаму. На амальгированной поверхности оксидная пленка не удерживается. При внесении этой пластинки в воду алюминий вытесняет водород из воды:

В концентрированных азотной и серной кислотах на холоде алюминий пассивируется. С другими кислотами алюминий легко взаимодействует, вытесняя водород:

В концентрированных азотной и серной кислотах на холоде алюминий пассивируется. С другими кислотами алюминий легко взаимодействует, вытесняя водород:

2Аl + 6НСl = 2АlСl₃ + ЗН2

Разбавленная азотная кислота, реагируя с алюминием, восстанавливается до оксида азота (II):

В отличие от щелочных и щелочноземельных металлов, алюминий проявляет амфотерные свойства, взаимодействуя с раствором щелочи:

Алюминий восстанавливает многие металлы из их оксидов: