Атомы элементов, имеющие на внешнем уровне шесть, семь электронов, легко принимают недостающие до восьми электроны, проявляя свойства окислителей. Особенно сильными окислительными свойствами обладают галогены F₂, Сl₁₂ Вг₂, J₂ и кислород О₂. Элементы в высшей степени окисления, равной номеру группы, могут быть только окислителями, могут только принимать электроны, восстанавливаясь при этом. Например, сера (элемент VI группы) в соединении H₂SO₄ находится в высшей степени окисления, равной +6. На внешнем уровне S^-6 нет электронов: S^-6 Is²2s²2p⁶3s⁰3p⁰, пoэтому S⁺⁶ может только принимать электроны, выполняя роль окислителя в окислительно-восстановительных реакциях.

К важнейшим окислителям относятся:

Степень окисления центрального атома в этих соединениях соответствует номеру группы.