На главную | Каталог статей | Карта сайта

ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ПОДЧИНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ ПРИНЦИПУ ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ
 

Гидролиз солей — обратимый процесс. Для него, как и для любой другой обратимой реакции, характерно состояние равновесия, которое может смещаться по принципу Ле-Шателье. Например, если подкислять раствор соли NH4Cl, то равновесие сместится в левую сторону, то есть гидролиз замедлится:

При разбавлении раствора равновесие сместится вправо, то есть гидролиз соли усилится.

Обратимостьгидролиза солей

Если соль образована cлабым нерастворимым (или летучим) основанием и слабой летучей (или нерастворимой) кислотой, то гидролиз такой соли идет до конца. Например, Fe2(C03)3 в растворе не существует, так как полностью гидролизуется:

В везультате выпадает осадок бурого цвета Fe(OH)3 и выделяется газ С02.

Причиной гидролиза солей по катиону является смещение равновесия диссоциации воды под действием катионов соли в сторону накопления катионов водорода Н :

Причиной гидролиза солей по аниону является смещение равновесия диссоциации воды под действием анионов соли в сторону накопления анионов ОН-:

Причина гидролиза солей по катиону и по аниону.

Так как соль образована слабым основанием и слабой, кислотой, то и катионы, и анионы соли разлагают воду:

В результате реакция среды или нейтральная, или слабо кислая, или слабо щелочная. Это зависит от степени диссоциации образовавшихся слабых кислот и оснований.

Задача. Напишите уравнения реакций гидролиза:

  • а) хлорида аммония;
  • б) ацетата натрия в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Укажите реакцию среды. Как изменится окраска лакмуса в растворах этих солей?

Решение, а) Хлорид аммония NH4Cl - соль, образованная слабым основанием NH4OH и сильной кислотой НСl, гидролизуется по катиону. Сокращенное ионное уравнение:

Чтобы написать молекулярное уравнение, добавляют ионы, которые не участвовали в гидролизе, но находятся в растворе. Это хлорид-ионы:

Реакция среды кислая. Лакмус становится красным.

б) Ацетат натрия CH3COONa - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой СН3СООН, гидролизуется по аниону. Этот процесс можно выразить сокращенным ионным уравнением:

Добавляя недостающие катионы Na+ получают молекулярное уравнение:

Реакция среды щелочная, лакмус — синий.

 




На главную | Каталог статей | Карта сайта



При любом использовании материалов установите обратную ссылку на своем сайте.
<a href="http://lovi5.ru/" target=_blank>Рефераты, шпаргалки</a>