На главную | Каталог статей | Карта сайта

ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
 

Химическое равновесие наступает при условии, когда скорости прямой и обратной реакций равны. Например, если в реакции:

то система находится в состоянии химического равновесия.

Задача. Почему с увеличением концентрации исходных веществ скорость реакции возрастает? Запишите эту зависимость в общем виде в математической форме.

Решение. При увеличении концентрации реагирующих веществ скорость реакции увеличивается потому, что растет число столкновений, а следовательно, и вероятность химического превращения. Для реакции в общем виде аА + вВ --> АаВв можно записать скорость реакции v = К[А]a • [В]B, где [А] и [В] - концентрации исходных веществ, моль/л; К — константа скорости реакции. Если [А] = [В] = 1 моль/л, то К = v, то есть К - это скорость реакции при условии, что концентрации исходных веществ равны одному молю в литре.

Задача. Почему при повышении температуры скорость реакции возрастает? Выразите эту зависимость математически.

Решение. Простейшая зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза:

Повышение температуры приводит к увеличению скорости реакции, так как при этом резко возрастает число активных молекул. За счет дополнительной энергии, полученной системой извне, молекулы приобретают необходимый запас энергии активации и, таким образом, становятся реакционноспособными.

 




На главную | Каталог статей | Карта сайта



При любом использовании материалов установите обратную ссылку на своем сайте.
<a href="http://lovi5.ru/" target=_blank>Рефераты, шпаргалки</a>