На главную | Каталог статей | Карта сайта

ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ АТОМА
 

Для изображения конфигурации атома (строения электронных оболочек) необходимо знать:

  1. Место элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева.
  2. Общее число электронов в атоме (равно порядковому номеру).
  3. Максимальное число электронов на уровне (2n2).
  4. Порядок заполнения электронами подуровней и орбиталей, т. е. последовательность атомных орбиталей в порядке повышения энергии.

Налрмер: Элемент кислород с порядковым номером 8 находится во втором периоде (n = 2), в 6 группе, главной подгруппе. Это р-элемент. Ег восемь электронов распределяются на двух уровнях: первом (К) и втором (L). На 1s и 2s-орбиталях помещается по 2 электрона. Остаются еще 4 электрона, которые следует поместить на трех 2р-орбиталях. Следуя правилу Гунда, поместим по одному электрону на каждую 2р-орбиталь.

Четвертый электрон должен быть спарен с одним из трех электронов, уже находящихся на 2р-орбиталях, поэтому правильная электронно-графическая формула кислорода имеет следующий вид:

Соответствующая электронная конфигурация записывается в виде 1s22s22p4 или в виде [Не] 2s22p4. Электроны конфигурации Is2 или [Не] образуют внутреннюю оболочку, или остов, атома кислорода. Электроны конфигурации 2s~2p находятся на внешней оболочке и относятся к валентным электронам.

Обратите внимание на то, что номер группы у элементов главной подгруппы показывает число электронов на внешней оболочке. У кислорода на внешней оболочке 6 электронов (элемент 6 группы главной подгруппы).

 




На главную | Каталог статей | Карта сайта



При любом использовании материалов установите обратную ссылку на своем сайте.
<a href="http://lovi5.ru/" target=_blank>Рефераты, шпаргалки</a>