На главную | Каталог статей | Карта сайта

ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ПРАВИЛО ГУНДА
 

Электроны, заполняющие данный энергетический уровень, стремятся занять максимальное количество орбиталей, располагаясь на каждой по одному, чтобы суммарный спин был максимален. Например, 3d5:

Задачи:

1. Каковы значения квантовых чисел n, l и m для орбиталей, входящих в 3d-подоболочку (подуровень)?

Ответ. Цифра, указанная в обозначении подуровня, является главным квантовым числом. Следовательно, n = 3. Буква в этом обозначении соответствует значению квантового числа l, s-орбитали имеют l = О, р-орбитали l = 1, а d-орбитали l = 2. Следовательно, для 3d-подуровня l = 2. Квантовое число может принимать все целочисленные значения от —1 до +1. Следовательно, может быть равно -2, -1, О, 1, 2. Таким образом, возможно существование всего пяти Зd-opбитaлeй.

2. Определите количество орбиталей, для которых n = 4, укажите значения чисел n, 1, m для каждой из этих орбиталей.

Ответ. Для n = 4 возможные значения чисел l таковы: 0, 1, 2 и 3. Это соответствует 4s-, 4p-, 4d- и 4f-подуровням. В них существует одна 4s-opбиталь (n = 4, l = 0, m1 = 0), три 4р-орбитали (n = 4, 1 = 1, m1 = —1, О, 1), пять 4d-орбиталей (n = 4, l = 3, m1 = —3, —2, — 1, О, 1, 2, 3).

 




На главную | Каталог статей | Карта сайта



При любом использовании материалов установите обратную ссылку на своем сайте.
<a href="http://lovi5.ru/" target=_blank>Рефераты, шпаргалки</a>